Konfigurasi Elektron Dari Unsur Adalah

oleh
Konfigurasi Elektron Dari Unsur Adalah

konfigurasi elektron berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron dari unsur alkali adalah

Daftar Isi

1. konfigurasi elektron berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron dari unsur alkali adalah


Unsur alkali mempunyai elektron valensi 1 atau berakhir pada sub kulit s1

Contoh

Li = 1s2 2s1

Na = 1s2 2s2 2p6 3s1


2. unsur x dengan konfigurasi elektron 281 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya


konfigurasi elektron 287

3. suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2,8,2 . pernyataan yang benar mengenai unsur berdasarkan konfigurasi elektron tersebut adalah


2 elektron valensi
nomor atom 2.
memiliki 12 proton dan elektron.
memiliki NA(nomor atom) = 12
memiliki elektron valensi = 2
memenuhi Hukum Duplet dengan ev nya 2

4. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 1 dapat membentukikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya...


membentuk ion positif dgn konfigurasi 2 8

5. tulislah konfigurasi elektron,dan tentukan elektron valensi dari unsur unsur tersebut​


Jawaban:

nomor atom 6 vs 19 vs 13

Penjelasan:

K L M O DKU DIDAK DAU


6. agar konfigurasi elektron unsur bertemu seperti konfigurasi elektron gas mulia maka unsur yang nomor atomnya 20 akan


Melepas 2 atomnya sehingga menjadi ion yang bermuatan Positif

Semoga bermanfaat(☆^ー^☆)


7. lengkapi tabel berikut! 1.Unsur 20Ca Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 2.Unsur 35Br Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 3.Unsur 8O Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 4.Unsur 13Al Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 5.Unsur 19K Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? Tolong kak... Sekian terimakasih....


1.20ca: 2.8.10
melepas 2
2.8.8
co2+
2.35br: 2.8.18.7
menerima 1
2.8.18.8
br-
3.8o: 2.6
menerima 2
2.8
o2-
4.13al: 2.8.3
melepas 3
2.8
al+3
5.19k: 2.8.9 → 2.8.8.1
melepas 1
2.8.8
k+

8. konfigurasi elektron dan elektron valensi dari unsur X53


Konfigurasi elektron merupakan persebaran elektron yang terdapat pada kulit atom. Adapun elektron valensi merupakan elektron terluar yang digunakan untuk berikatan. Elektron valensi erat kaitannya dengan konfigurasi elektron. Dengan mengetahui konfigurasi elektron, elektron valensi dapat diketahui kemudian.  


Pembahasan

Berdasarkan soal di atas diketahui sebuah unsur dengan nomor atomnya yaitu ₅₃X. Adapun yang ditanyakan adalah konfigurasi elektron serta elektron valensi dari unsur ₅₃X tersebut.

Konfigurasi elektron dapat dilakukan dengan dua cara yaitu dengan konfigurasi kulit (teori Bohr) dan konfigurasi subkulit (teori mekanika kuantum). Berikut dua alternatif cara yang dapat kalian pilih

Konfigurasi kulit (Bohr)

Konfigurasi elektron kulit dari Bohr didasarkan pada persebaran elektron pada setiap kulit atomnya dengan dibatasi pada angka maksimal elektron tiap kulit berurutan dari K, L, M, N, dan O adalah 2, 8, 18, 32, dan 50

Berikut konfigurasi kulit untuk unsur ₅₃X

Konfigurasi = 2  8  18  18  7

Elektron valensi = 7 (terletak pada posisi paling akhir)

Konfigurasi subkulit (mekanika kuantum)

Konfigurasi subkulit dari mekanika kuantum didasarkan pada persebaran elektron pada masing-masing subkulit atom. Dalam setiap kulit akan terdapat beberapa subkulit dengan jenis tertentu sesuai dengan nomor kulitnya. Subkulit dilambangkan dengan huruf s, p, d, dan f.

Berikut konfigurasi subkulit dari ₅₃X  

Konfigurasi = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

Kulit valensi = 5s + 5p

Elektron valensi = 2 + 5 = 7

Jadi konfigurasi elektron untuk ₅₃X yaitu

2  8  18  18  7 atau 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

dan elektron valensinya adalah 7.  


Pelajar lebih lanjut

1. isoton: https://brainly.co.id/tugas/3978701  

2. partikel penyusun inti atom: https://brainly.co.id/tugas/7207515  

3. model atom : https://brainly.co.id/tugas/4023367


Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Struktur Atom

Kode: 10.7.2


Kata kunci: konfigurasi, elektron valensi


9. Konfigurasi elektron dari unsur :


[tex] \frac{40}{20}[/tex]Ca

Konfigurasi elektron aturan afbau =

[tex]1 {s}^{2} 2 {s}^{2} 2 {p}^{6} 3 {s}^{2} 3 {p}^{6} 4 {s}^{2} [/tex]

Konfigurasi elektron aturan bohr=2)8)8)2

[tex] \\ \\ [/tex]

Semoga membantu :)


10. Konfigurasi elektron unsur X dan konfigurasi elektron ion X^3+​


Penjelasan:

misalnya unsur X ber nomer massa 7 berarti elektron ada 7 jika unsur X³+ berarti elektor keluar 3 yg menyebabkan elektron tinggal 4


11. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ….


Penjelasan:

misalkan unsur pasangannya Y

dapat berikatan dengan unsur yang elekron valensinya 1 membentuk senyawa XY6dapat berikatan dengan unsur yang elektron valensinya 2 membentuk senyawa XY3dapat berikatan dengan unsur yang elektron valensinya 3 membentuk senyawa XY2

12. Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut , unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur dengan konfigurasi ....


Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya 27

jawabannya adalah 27

JADIKAN JAWABAN TERCERDAS YAHH

SEMOGA MEMBANTU___

Follow :-Fadlifebrian85--Naomiiiiiii-


13. tuliskan konfigurasi elektron dari unsur 41Nb tuliskan penyingkatan penulisan konfigurasi elektron dari unsur 34Se


Jawaban:

Jadikan jawaban terbaik ya

Penjelasan:

Berdadarkan Rutherford Bohr:

41Nb=K2 (39) L8 (31) M18 (23) N23=41Nb 2 8 18 23

Berdasarkan mekanika kuantum:

41Nb=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3

Penyingkatan penulisan konfirgurasi elektron

34Se={Ar}/1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4=panjang

{Ar}=4s2 4p4=pendek/singkat


14. jenis ikatan kimia yang terjadi antar pasangan unsur dapat diramalkan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya


unsur yang memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 merupakan unsur golongan IA (alkali) yang memiliki muatan 1+
golongan alkali dapat membentuk ikatan ion jika dipasangkan dengan unsur-unsur dari golongan VA, VIA, dan VIIA.
jika dipasangkan dengan golongan VA, maka rumusnya adalah X3Y
jika dipasangkan dengan golongan VIA, maka rumusnya adalah X2Y
jika dipasangkan dengan golongan VIIA, maka rumusnya adalah XY

15. unsur X dengan konfigurasi elektron 2.8.8.1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektron nya ​


Jawaban:

gak tau

Penjelasan:

tolong kasih aku ❤ makasih walaupun diriku ini tak tahu yang penting bisa jawab


16. Apa Hubungan konfigurasi Elektron dengan unsur Golongan A? Apa Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Unsur Golongan B?


Jawaban:

karena konfigurasi elektron sangat penting karena konfigurasi elektron itu yang mewakili setiap atom/unsur di alam kalau tidak ada konfigurasi elektron maka unsur dari golongan apapun tidak dapat dideteksi atau diketahui


17. Tolong jelaskan apa itu konfigurasi elektron, elektron valensi, dan cara mencari konfigurasi elektron suatu unsur


elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar1.konfigurasi elektron: banyaknya maksimal elektron di setiap satu kulit 2.elektron valensi:elektron dari suatu atom yang terletak di kulit terluar 3.cara mencari konfigurasi elektron:2.(urutan kulit pangkat dua) misal :2.(1pangkat dua)=2.1=2 pada kulit ketiga maksimal jumlah elektronya bisa berjumlah 8atau18

18. unsur x dengan konfigurasi elektron 2 8 satu dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya


2 8 7

Semoga Membantu

19. Lengkapi tabel berikut! 1.Unsur 20Ca Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 2.Unsur 35Br Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 3.Unsur 8O Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 4.Unsur 13Al Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? 5.Unsur 19K Konfigurasi elektron? Perubahan elektronnya melepas/menerima elektron? Konfigurasi stabil? Ion yg terbentuk? Tolong kak... Sekian terimakasih....


5. - 2.8.8.1
- melepas elektron
- 8
- K pamgkat (-)

20. Unsur F9 menangkap 1 elektron untuk mencapai keetabilan gaw mulia. konfigurasi elektron unsur F setelah menangkap elektron mengikuti konfigurasi elektron unsur apa ?


F9 karena menangkap satu elektron, maka menjadi F9^-
F9^- = 1s2 2s2 2p6 sama seperti konfigurasi Ne (Neon)
Ne 10 = 1s2 2s2 2p6

21. Konfigurasi elektron dari unsur adalah


Konfigurasi elektron ialah susunan elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya.
Konfigurasi elektron dari unsur Ialah berapa jumlah kulit yang dimiliki sebuah atom dan berapa elektron Valensi nya.

22. unsur R dengan konfigurasi elektron:2 8 1 akan mempunyai sifat yang serupa dengan unsur yang konfigurasi elektronnya


2,8,8,1

semoga membantu...
dari th

23. unsur R dengan konfigurasi elektron:2 8 1 akan mempunyai sifat yang serupa dengan unsur yang konfigurasi elektronnya


K dengan konfigurasi 2 8 8 1, karna sama-sama di satu golongan dan melepas satu ion :)

24. Unsur dengan konfigurasi elektron​


Jawaban:

3

maaf salah:(:(:(:(:(:(


25. unsur 9f menangkap 1 elektron untuk mencapai kesetabilan seperti gas mulia. konfigurasi elektron unsur F setelah menangkap elektron mengikuti konfigurasi elektron unsur....


Konfigurasi 9F=[He]2s^2 2p^5
Konfigurasi F^-=10=[He]2s^2 2p^6 / [Ne]
Jadi mengikuti konfigurasinya mengikuti konfigurasi Ne dengan no.atom 10

26. Konfigurasi elektron dari unsur ​


Jawaban:

19Ar= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

[Ar] 4s1

Jadi jawabannya D. [Ar] 4s1

Penjelasan:

Teori Atom Aufbau (subkulit)

Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.

Urutan dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.

sub kulit s dapat menampung 2 elektron

sub kulit p dapat menampung 6 elektron

sub kulit d dapat menampung 10 elektron

sub kulit f dapat menampung 14 elektron

Contohnya:

50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

#GeniuzS05

#SAYIDI


27. Konfigurasi unsur-unsur gas mulia adalah konfigurasi elektron yang stabil. Bagaimana kecenderungan konfigurasi unsur-unsur gas mulia tersebut?​


MEMENUHI KAEDAH OKTET DAN DUPLET DIMANA ELEKTRON VALENSI DARI UNSUR- UNSUR GOLONGAN VIII A = 2 ATAU 8


28. konfigurasi elektron unsur unsur 28E


28E = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10

semoga membantu^^

29. berikut disajikan tabel yang berisi konfigurasi elektron beberapa unsur. tentukan jumlah elektron valensi golongan dan periode unsur unsur tersebut berdasarkan konfigurasi elektronnya!​


Jawaban:

1.ev=2

gol=II A

periode=3

2.ev=4

gol=VI A

periode=3

3.ev=10

gol=VIIIB

periode=4

4.ev=18

gol=II B

periode=4

5.ev=10

gol=II A

periode=6

Penjelasan:

maaf kalo salah yahh....:')


30. berikut disajikan tabel yang berisi konfigurasi elektron beberapa unsur tentukan jumlah elektron valensi golongan dan periode unsur unsur tersebut berdasarkan konfigurasi elektronnya!​


Jawaban:

1.

golongan = IIA

periode = 3

elektron valensi = 3

2.

golongan = IVA

periode = 3

elektron valensi = 3

3.

golongan = VB

periode = 4

elektron valensi = 4

4.

golongan = VIIIA

periode = 4

elektron valensi = 4

5.

golongan = Lantanida

periode = 6

elektron valensi = 6

Penjelasan:

Nomor 1

Konfigurasi elektron yang terjadi adalah:

X = [Ne] 3s²

golongan = 3s² = ns² = IIA

periode = 3s² = 3

jumlah elektron valensi = periode = 3

Nomor 2

Konfigurasi elektron yang terjadi adalah:

X = [Ne] 3s² 3p²

golongan = 3s² 3p² = ns²  np²=  IVA

periode = 3s² 3p² = 3

jumlah elektron valensi = periode = 3

Nomor 3

Konfigurasi elektron yang terjadi adalah:

X = [Ar] 4s² 3d³

golongan = 4s² 3d³ = ns² (n-1)d³ = VB

periode = 4s² 3d³ = 4 (bilangan kuantum utama paling besar)

jumlah elektron valensi = periode = 4

Nomor 4

Konfigurasi elektron yang terjadi adalah:

X = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

X = [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

golongan = 4s² 4p⁶ = ns² np⁶ = VIIIA

periode = 4s² 4p⁶ = 4 (bilangan kuantum utama paling besar)

jumlah elektron valensi = periode = 4

Nomor 5

Konfigurasi elektron yang terjadi adalah:

X = [Xe] 6s² 4f³

periode = 6s² 4f³ = 6 (bilangan kuantum utama paling besar

golongan = berhenti pada subkulit f dengan periode 6 maka merupakan golongan Lantanida

jumlah elektron valensi = periode = 6

Pelajari lebih lanjut materi Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/25903742

#BelajarBersamaBrainly


Video Terkait

Kategori kimia